Question

【題目】某溫度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加過程中，溶液中-lgc（Cu2+）與 Na2S 溶液體積（V）的關(guān)系如右下圖所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a、b、c 三點中，水的電離程度最大的為 b 點

B. Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）

C. 該溫度下 Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2

D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時水的電離程度并不是a，b，c三點中最大的，故A錯誤；B．Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)═c(Na+)，故B正確；C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，則Ksp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2，故C正確；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)===3×10-20mol/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)===4×10-31mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀，故D正確；故選C。