Question

對于常溫下0.01mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（OH^-）
• B、由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.02mol?L^-1
• D、與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．堿或酸抑制水電離，根據(jù)溶液的pH、水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的c（H⁺）；
C．混合溶液中存在物料守恒；
D．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合物料守恒和電荷生成判斷．

解答： 解；A．溶液中存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．假設(shè)氨水是強(qiáng)堿，0.0l mol/L的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來自于水電離的，所以由H₂O電離出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，實(shí)際上，氨水是弱堿，所以由H₂O電離出的c （H⁺）＞1.0×10^-12mol?L^-1，故B錯誤；
C．等體積混合物后濃度都為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.01mol?L^-1，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，由物料守恒可知c（NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（Cl^-），由電荷生成可知，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c （H⁺），二者聯(lián)式可得c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合時離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，易錯選項(xiàng)是C，注意兩種溶液混合時，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，為易錯點(diǎn)，難度中等．