化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切結(jié)合,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、“純凈水”清潔、純凈,長期飲用有益健康
B、維生素C不宜與含硫酸亞鐵的補(bǔ)血劑同服
C、在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D、味覺上具有酸味的食物即酸性食物,長期食用會導(dǎo)致血液偏酸性,引起缺鈣
考點(diǎn):人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑,營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.純凈水中幾乎不含礦物質(zhì),對人體尤其對嬰幼兒、青少年健康不利;
B.服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于人體吸收;
C.主要從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮,防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng),防受潮就是防止水分的進(jìn)入;
D.食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類,不是根據(jù)口感來進(jìn)行分類.
解答: 解:A.純凈水中幾乎不含礦物質(zhì),對人體尤其對嬰幼兒、青少年健康不利,長期飲用純凈水有害于健康,故A錯誤;
B.維生素C有還原性,能服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于人體吸收,所以維生素C宜與含硫酸亞鐵的補(bǔ)血劑同服,故B錯誤;
C.硅膠(具有吸濕性)能吸收水分,防受潮,鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹,防止食品被氧化和受潮,故C正確;
D.長期大量食用酸性食物可能引起人體血液偏酸,甚至形成“多酸癥”,引起人體缺鈣,血液黏度過大,但酸性食物在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的食品,不是根據(jù)口感來進(jìn)行分類,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了食品化學(xué)知識,題目難度不大,注意積累和掌握常識性的化學(xué)知識有助于解決有關(guān)問題,該題注意維生素C有還原性為高頻考點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)分子中指定原子的雜化類型正確的是(  )
A、CH4分子中C原子:sp
B、BF3中B原子:sp3
C、C2H2中C原子:sp
D、SiO2中Si原子:sp2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是( 。
A、若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2,a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B、若X、M、Q分別是CuSO4、Ag和Fe無論a、b是否連接Fe都被腐蝕
C、若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe,a、b是分別連接電源的正負(fù)極,則可對鐵鍍銅
D、若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe,則a、b連接后,M電極上有氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)物中,常溫下呈氣態(tài)的是( 。
A、CH3Cl
B、CH2Cl2
C、CCl4
D、CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列敘述正確的是:①NO2、CO2和SO2都是大氣污染物;②為了防止食品受潮變質(zhì),常在食品包裝袋中放入活性鐵粉;③單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧;④維生素C易失電子,在人體內(nèi)起抗氧化作用( 。
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+,應(yīng)選擇的試劑是(  )
A、氯氣B、NaOH
C、鐵粉D、氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于常溫下0.01mol/L的氨水,下列敘述正確的是( 。
A、c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-
B、由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=0.02mol?L-1
D、與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液c(OH-)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途.用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.下列推斷合理的是( 。
A、鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
B、鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C、若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動
D、電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,最終溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

H2O2是重要的氧化劑,它的水溶液常用來消毒、殺菌、漂白等.請回答下列有關(guān)問題.
(1)2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的 能量變化如圖所示.已知1mol H2O2(l)分解時的△H=-98.23kJ?mol-1
①H2O2的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,其原因是
 
.該反應(yīng)常用MnO2作催化劑,則加入MnO2會使圖中B點(diǎn)
 
(填“升高”、“降低”),圖中△H=
 

(2)某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液樣品,測定H2O2溶液中H2O2的含量.其反應(yīng)的離子方程式為:5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①酸性KMnO4溶液應(yīng)放在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
②用KMnO4溶液滴定H2O2樣品,終點(diǎn)時溶液顏色變化為
 

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