7．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問(wèn)題：
在以上成分中，有一種屬于兩性物質(zhì)，試分別寫出該兩性物質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

分析 碳酸鈣、碳酸鎂是弱酸鹽，能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；氫氧化鎂屬于堿，不能和堿反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳酸鈣、碳酸鎂是弱酸鹽，能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)；氫氧化鎂屬于堿，不能和堿反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，
氫氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)方程式分別為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題以藥物成分為載體考查兩性氫氧化物，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，氫氧化鋁是高中階段典型的類型氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿但不溶于氨水等弱堿，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：BKNO3；  CKAl（SO4）2．
（2）寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列判斷中正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水來(lái)區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來(lái)鑒別鹽酸和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化合物A是合成天然橡膠的單體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═C（CH3）-CH═CH2．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯，其屬于炔烴的同分異構(gòu)體有3種；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）①的反應(yīng)方程式為CH2═C（CH3）-CH═CH2+Br2→CH2BrC（CH3）═CHCH2Br；
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 來(lái)表示的是（　　）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOHD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示，6個(gè)編號(hào)分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）．圖中⑤表示的物質(zhì)是（　　）
a．Al　b．Fe2O3　c．NaOH 溶液　d．Cl2　e．NH3　 f．氫碘酸溶液．
A．a 或bB．cC．d 或eD．f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明．已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．（B是黑色物質(zhì)，是一種礦石的主要成分）

試推斷：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出B的化學(xué)式：Fe3O4，寫出C的化學(xué)式：Al2O3，主要成分是J的礦石的名稱：赤鐵礦．
（2）在反應(yīng)F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是CO2，D通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G應(yīng)加入的反應(yīng)物為可溶性鐵鹽（如FeCl3），F(xiàn)和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
H→I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F(xiàn)→E的離子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
（4）鑒定G溶液中所含陽(yáng)離子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說(shuō)明原液含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由m1、m2、m4可計(jì)算出混合物中Al、Al2O3的物質(zhì)的量
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．藍(lán)色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D．當(dāng)m2-m3=2.96g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g

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