2．在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 來(lái)表示的是（　　）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOHD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽（或堿）與硫酸（或硫酸鹽）反應(yīng)生成硫酸鋇和強(qiáng)酸（或可溶性鹽）的離子反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、B、C的離子反應(yīng)均為Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有D中的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
a將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；
b在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體；
c取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOHB．CaOC．氫氟酸D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問(wèn)題：
在以上成分中，有一種屬于兩性物質(zhì)，試分別寫出該兩性物質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A．10mL H2OB．0.8mol H2SO4C．54g AlD．1gCaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．表示H2燃燒熱：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
B．表示中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
C．表示反應(yīng)熱：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
D．表示石墨比金剛石穩(wěn)定：C（石墨）=C（金剛石）△H=-1.9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇反應(yīng)及其能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的活化能為a kJ•mol-1
B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

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