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20．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．二氧化碳和澄清石灰水反應B．實驗室用雙氧水制取氧氣
C．碳酸氫鈉受熱分解D．氧化銅和稀硫酸反應

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．實驗室用雙氧水制取氧氣，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某NaHSO3固體的純度，現用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4，寫出此反應的離子方程式：H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O
（3）若準確稱取W gNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL．則滴定終點的現象為滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去．NaHSO3固體的純度為$\frac{13V}{25W}$×100%．
（4）下列操作會導致測定結果偏高的是ACD
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是部分H2S燃燒可為H2S熱分解反應提供熱量
（3）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
（4）儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．
①請用上述物質填空，并配平化學方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
②上述反應中氧化劑是K2Cr2O7（填化學式），被氧化的元素是C（填元素符號）．
③H2SO4在上述反應中表現出來的性質是（填選項序號）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
④若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4•5H2OD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關該溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl-）=c（ClO-）
C．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的簡單離子的結構示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）GE2的電子式為，F與G形成的最簡單的化合物的結構式為．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）Mg＞Al＞S＞O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
實驗方案實驗目的
A驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C除去CO2氣體中混有的SO2
D比較Cl、C和Si的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知AlCl3的沸點：190℃（2.5個大氣壓），但是它在178℃就開始升華，則AlCl3的晶體類型為分子晶體；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁氯化鋁是分子晶體（共價化合物），熔融狀態(tài)下不電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關離子濃度的判斷正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等體積混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

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