一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，根據(jù)題意回答問題：
（1）反應(yīng)開始到10min，A的物質(zhì)的量減少了
 
．
（2）反應(yīng)開始到10min用C表示的反應(yīng)速率為
 
．
（3）反應(yīng)開始到10min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）圖象分析A物質(zhì)的量在10min減少為12mol-6mol=8mol；
（2）依據(jù)反應(yīng)越速率概念計(jì)算，V=
△c
△t
計(jì)算得到；
（3）轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%；
（4）分析圖象中ABC消耗量和生成量，化學(xué)方程式系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，得到最簡比書寫化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）圖象分析反應(yīng)開始到10min，A物質(zhì)的量在10min減少為12mol-6mol=8mol
故答案為：8mol；
（2）反應(yīng)開始到10min用C表示的反應(yīng)速率=
6mol
2L
10min
=0.3mol/L?min；
（3）反應(yīng)開始到10min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率=
8mol-4mol
8mol
×100%=50%；
故答案為：50%；
（4）圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大為生成物，A消耗物質(zhì)的量=12mol-4mol=8mol，B消耗物質(zhì)的量=8mol-4mol=4mol，C生成物質(zhì)的量6mol，n（A）：n（B）：n（C）=8：4：6=4：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A+2B?3C；
故答案為：4A+2B?3C；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算應(yīng)用，注意圖象中物質(zhì)消耗與生成的物質(zhì)的量計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請(qǐng)回答下列問題：
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，請(qǐng)用鐵的+2，+3價(jià)的氧化物的形式表示Fe3O4
 
．
（2）Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用
 
．
（3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是
 
．（注意先后順序）
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．
（1）已知：850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組成員對(duì)碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的成分進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問題：
【提出問題】：白色沉淀的成分是什么？
【查閱資料】：室溫下，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
【猜想假設(shè)】：甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是碳酸鎂，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是氫氧化鎂，丙同學(xué)認(rèn)為
 
．
【分析討論】：乙同學(xué)提出該假設(shè)的理由是
 
．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：針對(duì)這三種假設(shè)，小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進(jìn)行如下操作．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸
 
乙同學(xué)假設(shè)不成立
【拓展】小組成員繼續(xù)分析，發(fā)現(xiàn)定性實(shí)驗(yàn)無法得到明確結(jié)論，于是他們經(jīng)過討論提出了以下兩種定量分析方案．
①稱取a g該沉淀，在坩堝中燃燒至恒重，得固體質(zhì)量為b g．
②稱取a g該沉淀，加入足量稀硫酸，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體c mL．你認(rèn)為以上兩種方案中，哪一種更合理
 
（填序號(hào)），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進(jìn)入國際市場，但國外在進(jìn)口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測定溶液至終點(diǎn)，消耗20.25ml 標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其中發(fā)生反應(yīng)：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？
 
．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？
 
．
（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液形成過程
 
．
（5）我國《藥用植物及制劑進(jìn)口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1； C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+173.0kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，經(jīng)測定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H2）=0.15mol/L，用CH3OH表示該反應(yīng)的速率：v（CH3OH）=
 
．
③如圖，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①Al2（SO4）3 ②Cu（NO3）2 ③Ba（OH）2 ④NH4Cl ⑤NaNO3五種溶液，不用其它試劑能將一一鑒別出來的順序是（　�。�
A、①②③④⑤
B、②③④①⑤
C、②④③①⑤
D、②⑤③①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)），運(yùn)用試管和膠頭滴管就能區(qū)別開來的是（　　）
A、FeCl3、NaOH、KSCN、Ba（NO3）2
B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
B、鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
C、在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H一定小于0
D、0.1mol?L-1 Na2S溶液加水稀釋時(shí)，
n(Na+)
n(S2-)
值將減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案