【題目】將盛有12mLNO2O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是

A.1.2mL,NOB.2.4mL,O2

C.3.5mL,O2D.4mL,NO

【答案】A

【解析】

NO2O2的混合氣體溶于水發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,

若剩余2 mL氣體為O2,則發(fā)生該反應(yīng)的氣體體積為10 mL,其中NO28 mL,O22 mL,因此原混合氣體中NO2體積為8mLO2的體積為2 mL+2 mL=4 mL;

若剩余氣體為NO氣體,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過量的NO2體積為3×2 mL=6 mL,則發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12 mL-6 mL=6 mL,其中反應(yīng)消耗的氧氣為6 mL×=1.2 mL,NO2的總體積為12 mL-1.2 mL=10.8mL

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達(dá)到爆發(fā)期,某高校實驗室利用廢舊鈷酸鋰正極片進(jìn)行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計如下,請回答下列問題:

(1)拆解廢舊電池前需要進(jìn)行放電,以避免在拆解過程中因局部短路起火,放電方式為電化學(xué)放電,可以將廢舊電池浸泡在_____________中進(jìn)行放電。

A.酒精 B98%H2SO4CNa2SO4溶液

(2)預(yù)處理時,鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(3)已知難溶物CoC2O4Ksp=4.0×10-6,一般認(rèn)為離子濃度達(dá)到10-5mol/L時即完全除盡。沉鈷過程中,當(dāng)Co2+完全沉淀時,溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中,草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖,在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O42H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示,已知失重率大約為19.7%;失重率大約為36.3%;失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在,沉淀時間,考察溫度對Co2+沉淀率的影響,結(jié)果如圖所示,沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)通常為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33),在有機(jī)合成中被稱為萬能還原劑。制備硼氫化鈉的流程如圖:

硼酸三甲酯的制備:將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中,然后緩慢地加入濃硫酸,振蕩,在燒瓶上加裝分餾柱a,用電爐經(jīng)水浴鍋加熱,回流2小時,收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖所示(夾持裝置略去,下同)。

硼酸三甲酯B(OCH3)3

甲醇

甲醇鈉

溶解性

與乙醇、甲醇混溶,能水解

與水混溶

溶于甲醇,不溶于異丙胺

沸點/

68

64

450

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54

(1)直形冷凝管冷卻水應(yīng)從________(“b”“c”)接口進(jìn)入。

(2)濃硫酸的作用是_______。

(3)本實驗采用水浴加熱,優(yōu)點是________;U型管中試劑的作用是__________

(4)240℃條件下進(jìn)行,硼酸三甲酯與氫化鈉反應(yīng)制取NaBH4,同時生成CH3ONa,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)萃取時可采用索氏提取法,其裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮崿F(xiàn)連續(xù)萃取。當(dāng)萃取完全后,硼氫化鈉在_______(圓底燒瓶索氏提取器”)中。

(6)分離NaBH4并回收溶劑,采用的方法是_______。

(7)“有效氫含量可用來衡量含氫還原劑的還原能力,定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____________(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)常作殺菌劑。某小組設(shè)計如圖1裝置制備藍(lán)礬,實驗原理: CuCuCl22CuCl,4CuClO22H2O2[CuOH2·CuCl2][CuOH2·CuCl2]H2SO4CuSO4CuCl22H2O。

操作步驟:向三頸瓶加入3.2 g Cu粉和適量稀硫酸及30 mL 1 mol·L1 CuCl2溶液,利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣,銅溶解。當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫酸,得到藍(lán)礬(不考慮氯化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅)。下列說法正確的是

A.盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B.在實驗過程中,濃硫酸作氧化劑

C.采用重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2OD.理論上可以制備20 g CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家成功地在鐵摻雜W18O49納米催化劑表面常溫下獲得較高的氨產(chǎn)量,反應(yīng)歷程如圖所示(★表示被吸附在催化劑表面的物種)。下列說法錯誤的是

A.需要吸收能量的最大能壘(活化能)E1.54eV

B.吸收能壘為1.29 eV步驟的反應(yīng)為H5N2NH3H2N

C.選擇鎳摻雜W18O49納米催化劑獲得反應(yīng)歷程與上述不同

D.投料比[]越大,單位時間內(nèi)合成氨的產(chǎn)量越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然油脂的分子式為C57H106O6。1 mol該油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol脂肪酸X2 mol直鏈脂肪酸Y。經(jīng)測定X的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為CHO9161。下列說法錯誤的是(  )

A.X的分子式為C18H32O2

B.脂肪酸Y能發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CH(CH2)14COOH

D.Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)16COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CC可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為下圖的烴,下列說法正確的是:

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.該烴的一氯取代物最多有3

D.該烴是苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個NN斷裂的同時,有3HH鍵斷裂

②一個NN鍵斷裂的同時,有6NH鍵斷裂

③其它條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時,體系壓強(qiáng)不再改變

NH3、N2H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

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