Question

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，②正確；

③可逆反應為反應前后氣體體積減小的反應，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，可以說明反應達平衡狀態(tài)，③正確；

④對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，④正確；

⑤化學平衡時各組分的濃度、質量分數等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數都不再改變，表明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；

⑥恒溫恒容時，該可逆反應的物質質量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；

⑦根據同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質的化學計量數之比，正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；

答案選C。