Question

有A、B、C、D、E五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍．請回答下列問題：
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式

 

，該化合物的化學鍵類型為

 

．
（2）D₂E溶液呈

 

（填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因

 

．
（3）0.5L 0.1mol?L^-1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1mol?L^-1E的最高價氧化物的水化物反應放出2865J的熱量，該反應的熱化學方程式為：

 

．
（4）由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質．則其負極電極反應方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則C為氧元素，C和E同主族，則E為硫元素，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個，則B為氮元素；A和D同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍，則A為氫元素，D為鈉元素，據此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則C為氧元素，C和E同主族，則E為硫元素，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個，則B為氮元素；A和D同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍，則A為氫元素，D為鈉元素，
（1）由A、C、D三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，它的電子式為，氫氧化鈉的化學鍵類型為離子鍵、極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、極性共價鍵；
（2）NaS₂溶液呈堿性，因為硫離子水解產生氫氧根離子，離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：堿性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（3）E的最高價氧化物的水化物為硫酸，D的最高價氧化物為氫氧化鈉，0.5L 0.1mol/LNaOH（aq）與0.25L 0.1mol/LH₂SO₄（aq）反應，兩者恰好完全反應，放出2865J熱量，則1molNaOH完全反應放出57.3KJ的熱量，所以其熱化學方程式為NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol；
（4）由氨氣與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極產生是氨氣被氧化成氮氣，其負極電極反應方程式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；

點評：本題主要考查了電子式、鹽類的水解、熱化學方程式、原電池電極反應等知識，中等難度，元素推斷是解題的關鍵，答題時注意審題，正確使用題中信息．