Question

16．常溫下，關(guān)于pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． n（NH₃•H₂O）＞n（NaOH）
• B． 在氫氧化鈉溶液中，c（OH）=10¹⁰mol/L
• C． 在氨水中，c（OH）=c（NH₄）+c（H）
• D． 0.1mol/L的鹽酸分別與等體積的氨水和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，氨水消耗的鹽酸體積少

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、在pH=10的氫氧化鈉溶液中，根據(jù)c（H⁺）=10^-pH求出氫離子濃度，然后根據(jù)c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$求出氫氧根濃度；
C、根據(jù)氨水中的電荷守恒來分析；
D、pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度相同，但一水合氨為弱堿，而氫氧化鈉為強堿，據(jù)此分析出兩溶液的濃度，然后據(jù)此分析消耗的鹽酸的量．

解答 解：A、溶液體積不明確，故兩溶液的物質(zhì)的量無法比較，故A錯誤；
B、在pH=10的氫氧化鈉溶液中，c（H⁺）=10^-pH=10^-10mol/L，故c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$=10^-4mol/L，故B錯誤；
C、氨水中存在一水合氨和水的電離平衡，故溶液中的離子有氫離子、氫氧根和銨根離子，根據(jù)電荷守恒可有：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正確；
D、pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度相同，均為10^-4mol/L，但一水合氨為弱堿，不能完全電離，而氫氧化鈉為強堿，完全電離，故c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），則等體積的兩溶液與鹽酸反應時，氨水消耗的鹽酸的體積更多，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了等pH的強堿和弱堿溶液的氫離子、氫氧根濃度以及消耗酸的有關(guān)計算，難度不大，應注意的是根據(jù)pH直接計算出的一定是氫離子濃度．