區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是（　�。�
A、觀察外觀
B、能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、布朗運(yùn)動
D、能否用濾紙過濾
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：溶液和膠體是兩種不同的分散系，二者外觀難以區(qū)別，二者本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒度大小不同，溶液中分散質(zhì)粒度小于納米，膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100納米之間，二者均能透過濾紙，丁達(dá)爾效應(yīng)指的是當(dāng)可見光照射膠體時會出想光亮的通路，這是膠體特有的性質(zhì)可以用來區(qū)別溶液和膠體，布朗運(yùn)動是指懸浮微粒不停地做無規(guī)則運(yùn)動的現(xiàn)象，不是膠體特有的．
解答： 解：A．溶液和膠體的外觀都是都比較均一、穩(wěn)定、透明，觀察外觀不能區(qū)別二者，A錯誤；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征，可以用來區(qū)別溶液和膠體，B正確；
C．布朗運(yùn)動是固體顆粒不規(guī)則的運(yùn)動，不能用來區(qū)別溶液，C錯誤；
D．溶液和膠體均能通過濾紙，D錯誤；
故：選B．
點(diǎn)評：本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)牢記膠體、溶液、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，膠體的性質(zhì)，題目比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的敘述不正確的是（　�。�
A、熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng)
B、加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
C、配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
D、利用TiCl4制備TiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)放熱），如圖表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時改變的條件是（　�。�
A、升高溫度或降低Y的濃度
B、加入催化劑或增大X的濃度
C、降低溫度或增大Y的濃度
D、縮小體積或降低X的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，微熱充分反應(yīng)，所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　�。�
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.896L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、的單體為CH2=CH2和 
B、分子式符合Cn（H2O）m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)
C、淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物
D、淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol O2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA
C、0.4mol/L Na2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g SO3所占的體積一定小于11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（3）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（4）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡
 
移動．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖1．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．（填寫2項）
（Ⅲ）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖2．
（6）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-═
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（7）生成氣體a的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=
 
．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是
 
，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及銅合金在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請回答：
（1）與純銅相比，黃銅（Zn與Cu的合金）的硬度更
 
（填“大”或“小”）．
（2）銅器在潮濕的空氣中表面會生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗銅綠可選用的試劑是
 
（填序號）．
①稀H2SO4    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
（3）黃金和黃銅的制品在外觀上非常相似．可用于鑒別黃金和黃銅的方法是
 
（填序號）．
①測量密度    ②磁鐵吸引      ③加入硝酸
（4）向2.0g黃銅粉末中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該黃銅粉末中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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同步練習(xí)冊答案