Question

在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，微熱充分反應(yīng)，所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　　）

• A、0.224L
• B、0.336L
• C、0.448L
• D、0.896L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，只要Cu與硫酸足量，NO₃^-可以被完全還原，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中H⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算NO體積．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
則    3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
 0.03mol 0.02mol 0.08mol
則H⁺不足，Cu、NO₃^-過量，
由方程式可知n（NO）=

1

4

×0.06mol=0.015mol，
即所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸性質(zhì)、離子方程式的計(jì)算等，題目難度中等，注意酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，把握離子方程式及過量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，避免利用化學(xué)方程式的繁瑣計(jì)算．