從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�

　

A．

放出碘的苯溶液

B．

氧化I﹣

C．

將海帶灼燒

D．

過濾含I﹣溶液


考點：

物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.

專題：

化學實驗基本操作．

分析：

A．苯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出；

B．電離子可被過氧化氫氧化；

C．應在坩堝中灼燒；

D．應用玻璃棒引流．

解答：

解：A．碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應待下層液體放出后從上口倒出，故A錯誤；

B．過氧化氫具有強氧化性，可氧化碘離子生成碘單質，故B正確；

C．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在坩堝中，故C錯誤；

D．過濾應用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴�，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查化學實驗操作，題目難度不大，物質的分離方法取決于物質的性質，根據(jù)物質的性質的異同選取分離方法．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示。

(1)A分子的電子式是________；D中官能團名稱是________。

(2)在反應①～⑥中，屬于加成反應的是________；屬于取代反應的是________(填序號)。

(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(填一種即可)

用于鑒別B、D和甲的一種試劑是________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

G―→B＋E：___________________________________________________；

A―→F：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是                        (　　)

A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H6和NO

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是　　　　。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　　）

　

A．

元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

　

B．

元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

　

C．

元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

　

D．

4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式　　．

（2）寫出F的電子式　　．

（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是　　．

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是　　．

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是　　．

（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是　　．

（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反應的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是                

A．該反應的△H > 0

B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C．工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高

D． t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，

則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是(     )

A． H2O2、ZnO     B．氨水　  　C．KMnO4、ZnCO­3         D．NaOH溶液

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