Question

3I^﹣+S₂O₈^2﹣=I₃^﹣+2SO₄^2﹣的反應速率可以用I₃^﹣與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I﹣）/mol•L﹣1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82﹣）/mol•L﹣1	0.040	0.040	0.080	c1	0.080
t/s	88.0	44.0	22.0	22.0	t2

下列說法不正確的是（　　）

	A．	該實驗的目的是探究I﹣與S2O82﹣濃度對反應速率的影響
	B．	若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間的范圍為＜22.0s
	C．	實驗④c1=0.020 mol•L﹣1
	D．	實驗⑤顯色時間t2=11 s

Answer 1

考點：

化學反應速率的影響因素．

專題：

化學反應速率專題．

分析：

A、由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c（I^﹣）、c（S₂O₃^2﹣）濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物I^﹣與S₂O₈^2﹣的濃度對反應速率的影響；

B、對比數(shù)據(jù)組①和②、數(shù)據(jù)組②和③、數(shù)據(jù)組③和④、數(shù)據(jù)組①和③，分析當其中一個變量（即一種反應物濃度）保持不變時，反應時間的變化（即反應速率的變化），然后分析當兩個變量同時變化一定的倍數(shù)時，反應時間的變化（即反應速率的變化），就可以得出其中的規(guī)律，據(jù)此計算t₂；

C、升高溫度反應速率加快，所以顯藍色所需時間越少；

D、表中數(shù)據(jù)是溫度一定，究反應物I^﹣與S₂O₈^2﹣的濃度對反應速率的影響．

解答：

解：A、由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c（I^﹣）、c（S₂O₃^2﹣）濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物I^﹣與S₂O₈^2﹣的濃度對反應速率的影響，故A正確；

B、升高溫度反應速率加快，所以顯藍色所需時間減少，40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為＜22.0s，故B正確；

C、對比數(shù)據(jù)組①和④，可以看到，（I^﹣）增大到4倍時，反應時間為原反應時間的四分之一，即反應速率加快了4倍，所以c₁=0.040 mol•L^﹣1，故C錯誤；

D、對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c （S₂O₈^2﹣）不變，c （I^﹣）增大到2倍時，反應時間縮短了一半，即反應速率加快了一倍；

對比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c （I^﹣）不變，c （S₂O₈^2﹣）增大到2倍時，反應時間縮短了一半，即反應速率也加快了一倍；

對比數(shù)據(jù)組①和③，可以看到，c （I^﹣）和c （S₂O₈^2﹣）均增大到2倍時，反應時間為原反應時間的四分之一，即反應速率加快了4倍．

可見兩個反應物的濃度和反應速率之間的數(shù)學關系是：反應物濃度每增加一倍，反應時間就減少一倍，對于兩個反應物來說都是如此，可得出結論：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比．

對比實驗①和⑤，實驗⑤的c （I^﹣）為實驗①的4倍，而c （S₂O₈^2﹣）為實驗①的2倍，則由此可計算實驗⑤的反應時間應為實驗①反應時間的，即t₁=88s×=11s，故D正確；

故選C．

點評：

本題通過陌生情景考查化學反應速、影響化學反應速率的外界因素（濃度）、學生對圖表的觀察、分析以及學生對實驗數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力，難度較大，解決該類試題應注意：①認真審題，明確實驗目的，理解直接測量與實驗目的間的邏輯和數(shù)學關系；②理解控制變量的思想在實驗設計和數(shù)據(jù)分析中的運用．