Question

下列關(guān)于pH的說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	強(qiáng)酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小
	B．	pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液
	C．	常溫下，由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L，則溶液pH一定為12
	D．	常溫下，pH=10的氨水溶液中，OH﹣總濃度與由水電離出的OH﹣濃度之比為106

Answer 1

考點(diǎn)：

pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．PH=﹣lg[H⁺]，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；

B．溶液的酸堿性取決于氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大�。�

C．常溫下，由水電離出的c（H⁺）=10^﹣12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸也可能是堿；

D．依據(jù)Kw=[H⁺][OH^﹣]，計(jì)算出OH^﹣濃度，據(jù)此解答．

解答：

解：A．溶液的pH值大小取決于氫離子濃度大小，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，pH值等于7的溶液，氫離子濃度不一定等于氫氧根離子濃度，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，由水電離出的c（H⁺）=10^﹣12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，則溶液pH可能為12或者2，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10^﹣10mol/L；OH^﹣總濃度===10^﹣4（mol/L），OH^﹣總濃度與由水電離出的OH^﹣濃度之比==1O⁶，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了水的電離平衡的影響因素和溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)為C，注意酸和堿都能夠抑制水的電離．