5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．明礬的化學(xué)式為Al2（SO4）3•12H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．AlCl3溶液與濃氨水反應(yīng)有白色沉淀生成
D．Al是重要的金屬元素，其對(duì)應(yīng)的氧化物為堿性氧化物

分析 A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀；
B．生成的是氫氧化鋁膠體，應(yīng)該用可逆號(hào)，且不能使用沉淀符號(hào)；
C．鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．鋁對(duì)應(yīng)氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物．

解答 解：A．明礬中含有鉀離子，其正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2•12H2O，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體，生成的不是沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．氨水為弱堿，則氯化鋁與濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；
D．Al是重要的金屬元素，其對(duì)應(yīng)的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷、鋁及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確鋁及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子并寫出該步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（2）如何檢驗(yàn)中和反應(yīng)后濾渣中陽(yáng)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；
（3）寫出工業(yè)制備金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）　已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng) 　  ②混合氣體的密度　   ③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量   ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動(dòng)，K變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身是非電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨氣B．氮?dú)?/td>C．氫氧化鈉D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過(guò)濾．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）若先加入鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度．
（4）判斷Na2CO3已過(guò)量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 （　�。�
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．某固態(tài)易爆物質(zhì)（NxHyClzOw）的相對(duì)分子質(zhì)量為117.5．已知18.8g該物質(zhì)發(fā)生自身爆炸，分解產(chǎn)物為4.32g H2O、0.16mol HCl、4.48L O2和一定質(zhì)量的N2（體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試回答：
（1）生成氮?dú)獾馁|(zhì)量；
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