13．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)煉鐵
B．將Mg、Al用導(dǎo)線(xiàn)連接并插入NaOH溶液中，判斷Mg、Al金屬性強(qiáng)弱
C．將CO2、SO2分別通入Ba（NO3）2溶液中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生白色沉淀
D．實(shí)驗(yàn)室利用鋅片和稀硫酸制H2時(shí)，為了加快制H2的反應(yīng)速率可加入Cu（NO3）2

分析 A．Al與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，但工業(yè)上利用焦炭還原鐵的氧化物；
B．Mg、Al用導(dǎo)線(xiàn)連接并插入NaOH溶液中，Al作負(fù)極；
C．SO2與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而CO2不與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)；
D．加入Cu（NO3）2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不生成氫氣．

解答 解：A．工業(yè)生產(chǎn)需要考慮經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上利用焦炭還原鐵的氧化物冶煉Fe，故A錯(cuò)誤；
B．Mg、Al用導(dǎo)線(xiàn)連接并插入NaOH溶液中，Al作負(fù)極，但金屬活潑性為Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；
C．SO2與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而CO2不與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)，則CO2、SO2分別通入Ba（NO3）2溶液中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；
D．加入Cu（NO3）2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不生成氫氣，可加適量硫酸銅加快生成氫氣的速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由氧氣與氫氣反應(yīng)生成1摩爾液態(tài)水放出285.75KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJD．H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑．但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國(guó)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持儀器省略．

（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．
①請(qǐng)完成下列表格
試劑作用
A驗(yàn)證SO2的還原性
BNa2S溶液
C品紅溶液
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去．該方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明SO2具有還原性．該方案的不妥之處可能為高錳酸鉀用硫酸酸化．
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行測(cè)量．取50.00ml葡萄酒樣品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰塊，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點(diǎn)，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為VmL．以水代替樣品，做空白試驗(yàn)，操作同上，空白試驗(yàn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Voml．該葡萄酒中SO2含量計(jì)算式為$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）①裝置B的作用是貯存多系的氣體，B中應(yīng)放置的液體是：d（填序號(hào)）．
a．飽和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．濃溴水    d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
（3）實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生向A中反應(yīng)后的溶液中邊加熱邊通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使剩余的銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別按以下方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶滾中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫時(shí)，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)少量的SO2尾氣通入D中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋觯喝∩倭糠磻?yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$  Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池充電時(shí)，氫元素被氧化
D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制450mL該濃度的NaOH溶液需稱(chēng)取NaOH固體320.0g，配制過(guò)程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液，理由是水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用．
（2）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積．
做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步驟5中加指示劑，原因是Cr2O72-溶液為橙色，F(xiàn)e3+溶液為黃色，顏色變化不明顯．
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．（K2FeO4-198）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，對(duì)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原
C．0.5mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列不屬于化石能源的是（　　）
A．天然氣B．生物質(zhì)能C．煤D．石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2016年末，我們大部分地區(qū)爆發(fā)嚴(yán)重霧霾，霧霾主要由二氧化硫，氮氧化物和可吸入顆粒物和有機(jī)碳?xì)浠衔锏入x子組成，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空變得陰沉灰暗，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)
B．“霾”中的灰塵對(duì)大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用
C．霧霾中的二氧化硫、氮氧化物主要來(lái)自于化石燃料的燃燒
D．霧霾中的有機(jī)碳?xì)浠衔镏饕獊?lái)自于生物質(zhì)的燃燒

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