Question

8．氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的鎳電池．氫鎳電池的總反應式是$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$  Ni（OH）₂，根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
• B． 電池放電時，鎳元素被氧化
• C． 電池充電時，氫元素被氧化
• D． 電池放電時，H₂是負極

Answer 1

分析 氫鎳電池的總反應式是$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$  Ni（OH）₂，反應中H元素化合價降低，為負極反應，負極反應為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，Ni元素化合價升高，被含還原，為正極反應，電極方程式為NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充電時的電極反應為放電時的逆反應，以此解答該題．

解答 解：A．電池放電時，負極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以電池周圍溶液的氫氧根離子減少，溶液的PH值減小，故A錯誤；
B．電池放電時，正極反應為：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，鎳元素被還原，故B錯誤；
C．充電時，陰極反應為，2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，氫元素被還原，故C錯誤；
D．電池放電時，負極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，H₂是負極，故D正確．
共選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意電極反應式的書寫，根據(jù)電極反應判斷溶液離子濃度的變化．