【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響）。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則（ ）

A.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.x=

【答案】D

【解析】

A．Al3＋的物質(zhì)的量為a mol，最終消耗氫氧化鈉是4amol，根據(jù)電荷守恒，n（Mg2＋）=（1.1-1.5a）mol，消耗氫氧化鈉是（2.2-3a）mol，共消耗氫氧化鈉是（a+2.2）mol，所以若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時，c（NaOH）=mol·L－1，故A錯誤。

B．溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為a mol，由電荷守恒可知，Mg2＋的物質(zhì)的量為（1.1-1.5a）mol，則x= ，根據(jù)電荷守恒a＜，解得x的取值范圍是：0＜x＜，故B錯誤；

C．因為溶液中氯離子、硫酸根離子物質(zhì)的量一定，A點(diǎn)時鎂離子、鋁離子完全被轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、硫酸鈉，所以A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值不會隨x發(fā)生變化，故C錯誤；

D．Al3＋的物質(zhì)的量為a mol，根據(jù)電荷守恒：n（Cl－）+2n（SO42－）=2n（Mg2＋）+3n（Al3＋），解得2n（Mg2＋）=0.6mol+1.6mol-3amol=（2.2-3a）mol，n（Mg2＋）=（1.1-1.5a）mol，所以Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x，即x= = ，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N

B.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大

D.Cl-通過陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過質(zhì)子交換膜c移向N極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A.VOH為弱堿

B.pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3

C.當(dāng)lgV=3時，XOH溶液中由水電離的OH-的濃度為10-10mol/L

D.當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe(OH)3 溶于HI溶液： 2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2O

B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2： 2 +CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀： [Ag(NH3)2]+ + Cl-= AgC1↓+ 2 NH3↑

D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2： 3+ 4H+= MnO2↓+ 2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)，下列推斷不正確的是

A.若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，此時D和E不反應(yīng)

B.若X是CO2，B和D的反應(yīng)是OH-+=+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)，常用作鋰離子電池的正極材料。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈷原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）中的配位數(shù)為4。

①配體中原子的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________（填元素符號）。

②的立體構(gòu)型是________；與互為等電子體的分子和離子為________（各寫一種）。

（3）是鈷的重要化合物。鍵角小于的鍵角，原因是________。

（4）一氧化鈷的晶胞如圖所示，在每個的周圍與它距離最近的共有________個，若晶體的密度為，則晶體中與之間的最小距離為________。（用含和的代數(shù)式表示。為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列說法正確的是

A.

B.pH＜2

C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物等物質(zhì)的排放可促進(jìn)社會主義生態(tài)文明建設(shè)。

(1)用CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1248 kJ/mol

反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) △H=________kJ/mol

(2)氮氧化物可用堿溶液吸收。NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；若反應(yīng)過程中消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol，則理論上被吸收的NO和NO2混合氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的還原劑為________。

②一定時間內(nèi)，用Fe作催化劑，氨氣按一定的比例催化還原氮氧化物時，不同溫度下的脫氮率如圖2所示，溫度高于300℃時，脫氮率隨溫度的升高而下降的原因可能是________。

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計成原電池，既能減輕氮氧化物對環(huán)境的污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖3所示。

①電極B是________極（填“正”或者“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl，回答問題：

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為__mol。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為__；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為__，電負(fù)性由大到小的排序為__。

（4）Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是__g/cm3。

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