Question

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl，回答問題：

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為__mol。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為__；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__。

（4）Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是__g/cm3。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 配位鍵 離子鍵 12 sp N>O>C O>N>C Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點(diǎn)高

【解析】

(1)基態(tài)Fe2+的核外有24個(gè)電子；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，Fe2+與CN-之間通過配位鍵結(jié)合；

(3)黃血鹽中N原子形成1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)； N原子2p軌道為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性依次增大；

(4)①鈉的半徑比鉀小；

②Fe為體心立方堆積，晶胞的體對(duì)角線=4r；

(1) Fe2+的核外有24個(gè)電子，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，Fe2+與CN-之間通過配位鍵結(jié)合，除共價(jià)鍵外，還有離子鍵和配位鍵；1molK4[Fe(CN)6]中CN含有C、N三鍵，其中1個(gè)是σ鍵，N原子有孤對(duì)電子，鐵原子有空軌道，所以每個(gè)鐵離子與CN-形成6個(gè)配位鍵，共6個(gè)σ鍵，結(jié)構(gòu)如下：，所以1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為12mol。

(3)黃血鹽中N原子形成1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子的雜化方式為sp；N原子2p軌道為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>N>O>C；同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性依次增大，C、N、O電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>O>N>C；

(4)①Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，所以鈉的熔點(diǎn)比鉀更高；

②Fe原子半徑是rcm，Fe為體心立方堆積，晶胞的體對(duì)角線=4r；則晶胞的邊長(zhǎng)是 cm，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，1個(gè)晶胞中鐵原子數(shù)是，則鐵單質(zhì)的密度是 g/cm3。