10．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
B．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．周期表中的主族中都既有非金屬元素又有金屬元素
D．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

分析 A、元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律；
B、元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化；
C、第IIA均為金屬元素；
D、最外層電子數(shù)相同的元素不一定為同一族，如氦與鎂等．

解答 解：A、元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律，而不是相對原子質量的變化，而變化，故A錯誤；
B、元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B正確；
C、第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故C錯誤；
D、氦與鎂最外層電子數(shù)都為2，所處族不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期律的實質，難度不大，把握周期表的結構及元素的位置為解答的關鍵，側重分析能力的考查，注意利用舉例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向0.1mol/L的Al2（ SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．a點pH＜7的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．bc段發(fā)生的主要反應：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．ef段發(fā)生的主要反應：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．d點，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．運用化學反應原理研究化學物質有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO （g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在常溫常壓下能（填“能”或“否”或“無法確定”）自發(fā)進行．已知：在常溫常壓下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示銨離子的水解平衡常數(shù)Kh=（a-0.01）×10-5．
（3）已知室溫時，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是9.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學式為NH4NO3；
（3）A2和D2兩種物質可以構成一種新型的原電池，若原電池中電解質溶液為KOH溶液，則正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（4）若將一充滿20mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質的量之比為3：2或9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列操作中，不正確的是（　�。�
A．苯酚沾在手上應立即用酒精洗滌
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
C．點燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗其純度
D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素結構式如圖所示，下列有關青蒿素研究的說法不正確的是（　�。�
A．提取過程中為防止破壞青蒿素結構，應避免高溫，故采用低沸點溶劑乙醚進行萃取
B．可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量，也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結構
C．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性
D．元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）畫出C元素的原子結構示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；
（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A漂白粉在空氣中久置漂白粉變?yōu)閴K狀漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
B用坩堝鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑
C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
D向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al（OH）3的溶度積比Fe（OH）3的大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向石蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先變紅再褪色Cl2有酸性和漂白性
B向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液，充分加熱一種液體仍然分層，另一種液體不再分層分層者為煤油，不分層者為大豆油
C向某溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀該溶液中含有Ag+
D用容量瓶配制一定物質的量濃度的K2SO4溶液，定容后反復搖勻液面低于刻度線所配溶液濃度偏高
A．AB．BC．CD．D

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