5．下列操作中，不正確的是（　�。�
A．苯酚沾在手上應(yīng)立即用酒精洗滌
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
C．點(diǎn)燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗(yàn)其純度
D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

分析 A．苯酚易溶于酒精；
B．加熱條件下，氧化銅可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．不純的可燃?xì)怏w點(diǎn)燃時(shí)易爆炸；
D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚．

解答 解：A．苯酚具有腐蝕性，易溶于酒精，可用酒精洗滌，故A正確；
B．加熱條件下，氧化銅可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成銅和乙醛，則銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，故B正確；
C．不純的可燃?xì)怏w點(diǎn)燃時(shí)易爆炸，則點(diǎn)燃時(shí)應(yīng)先驗(yàn)純，故C正確；
D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚，觀察不到白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同系物的化學(xué)性質(zhì)一定相似
B．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol醛與銀氨溶液反應(yīng)只能還原出2molAg
D．在催化劑作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用下列圖示裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201705/128/8e504073.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲做銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
B．用圖乙配制濃硫酸與酒精的混合液
C．用圖丙做NO與NaOH溶液的“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D．用裝置丁做蒸發(fā)CuCl2溶液獲得CuCl2•2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=5．
②汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3：

則：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHOCH2CH2OH，GCH2=CHCl，DHOOCCOOH．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：X酯化反應(yīng)，Y加聚反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；
B+D→E：CH2OHCH2OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．周期表中的主族中都既有非金屬元素又有金屬元素
D．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷
B．苯中的化學(xué)鍵都是非極性鍵
C．煤的干餾屬于物理變化
D．滌綸、酚醛樹(shù)脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表：
          時(shí)間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是增大壓強(qiáng)．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
…
（1）寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)蒸餾燒瓶．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫(xiě)出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3•5H2O的步驟為：
向反應(yīng)混合液加活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶體
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，“趁熱”的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作①是抽濾、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為00.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號(hào)123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9822.5020.02
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色．產(chǎn)品的純度為82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案