Question

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價與最低負價絕對值相等．C的核電荷數(shù)是B的2倍，D最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：C＞D＞E
• B、氫化物的穩(wěn)定性：E＞D
• C、A與B可形成多種化合物
• D、D的氧化物對應的水化物一定是強酸

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價與最低負價絕對值相等，原子序數(shù)不是1，B只能處于ⅣA族，C的核電荷數(shù)是B的2倍，可推知B為碳元素，則C為Mg，D最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Mg，則D為S元素；E原子序數(shù)最大，則E為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價與最低負價絕對值相等，原子序數(shù)不是1，B只能處于ⅣA族，C的核電荷數(shù)是B的2倍，可推知B為碳元素，則C為Mg，D最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Mg，則D為S元素；E原子序數(shù)最大，則E為Cl，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．碳元素與氫元素可以形成烴類物質，故C正確；
D．D為S元素，其氧化物對應的水化物中硫酸為強酸、亞硫酸為弱酸，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．