最新報(bào)道，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了第111號(hào)元素的名稱為金字旁加侖（讀音同倫），則題中111指的是（ �。�
| A、質(zhì)子數(shù) | B、中子數(shù) |
| C、質(zhì)量數(shù) | D、電子數(shù) |
|
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)任何微粒中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，可知第111號(hào)元素中的數(shù)字111的含義．
解答：
解：第111號(hào)元素的名稱為金字旁加侖（讀音同倫），因?yàn)椤霸有驍?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，故題中111的含義為：指元素原子的質(zhì)子數(shù)，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義，掌握原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液 B．碳銨（NH4HCO3）
C．明礬[KAI（SO4）2?12H2O]D．熟石灰[Ca（OH）2]
請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟牵墒褂?div id="vcoaxyd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用
；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用
；
（4）給農(nóng)作物施用氮肥，可使用
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
| A、碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O |
| B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、鐵粉與氯化鐵溶液的反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等．C的核電荷數(shù)是B的2倍，D最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、原子半徑：C＞D＞E |
| B、氫化物的穩(wěn)定性：E＞D |
| C、A與B可形成多種化合物 |
| D、D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ �。�
| A、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
| B、FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl |
| C、Fe+2FeC13=3FeC12 |
| D、2Al（OH）3A12O3+3H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組材料中，能組成原電池的是：（ �。�
|
A |
B |
C |
D |
| 兩極材料 |
Zn片、Cu片 |
Cu片、Cu片 |
Zn片、Cu片 |
Zn片、Cu片 |
| 插入溶液 |
稀H2SO4 |
NaCl溶液 |
植物油 |
酒精 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ �。�
| A、Cu→CuSO4 |
| B、Fe→FeCl2 |
| C、Al2O3→Al（OH）3 |
| D、CO2→C |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）將不同量的CO（g）和H
2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組 |
溫度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min |
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO
2）表示的反應(yīng)速率為
（第二位小數(shù)）
②該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）
反應(yīng)．
（2）氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
利用FeO/Fe
3O
4循環(huán)制氫，已知：
H
2O（g）+3FeO（s）?Fe
3O
4（s）+H
2（g）△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2Fe
3O
4（s）=6FeO（s）+O
2 （g）△H=b kJ/mol （Ⅱ）
下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1）和一定溫度時(shí)，H
2生成速率[細(xì)顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）．
①反應(yīng)：2H
2O（g）=2H
2（g）+O
2（g）△H=
（用含a、b代數(shù)式表示）；
②900℃時(shí)，在兩個(gè)體積均為2L密閉容器中分別投入0.60mol FeO和0.20mol H
2O（g），甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO．
Ⅰ．細(xì)顆粒FeO 時(shí)H
2O（g）的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí)H
2O（g）的轉(zhuǎn)化率
（填“大”或“小”或“相等”）；
Ⅱ．求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過(guò)程）．
③在坐標(biāo)圖3中畫出在1000℃、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H
2O（g）轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
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