常溫下，下列溶液pH小于7的是（　�。�
A、CH3COONa
B、CuSO4
C、NaHCO3
D、Na2CO3
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：常溫下，酸溶液或強酸弱堿鹽溶液pH小于7，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致其溶液呈堿性，pH＞7，故A錯誤；
B．CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，pH＜7，故B正確；
C．NaHCO3是強堿弱酸酸式鹽，碳酸根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，pH＞7，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解存在“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應毎生成2mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA
D、含0.2 NA個K+的K2SO4固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈉
B、氨氣
C、氯化鈣
D、硫化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測得兩容器中c（A） 隨時間t的變化如圖．下列說法正確的是
（　　）
A、x等于2
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C、將甲容器單獨升溫可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器內(nèi)的相同
D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時甲中c（A）＞1.56mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　�。�
A、聞氣味B、觀察
C、稀釋D、丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學鍵的熱量值
化學鍵H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
斷裂1mol化學鍵所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
（1）如圖表示某反應的能量變化關系圖，則反應為是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=
 
kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關系圖表示反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則A=
 
kJ?mol，x=
 
kJ?mol．
（3）表示Cl2與HI氣體反應生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應，不僅要關注反應的速率、方向性，還要關注反應進行的限度以及反應過程中的能量變化．
（1）已知298K時：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫出H2在Cl2中燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一個2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分別在130℃和180℃下反應，n（CH4）隨時間變化如表所示：
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則：①130℃時，前2min的反應速率v（H2O）=
 

②180℃時，反應到4min，體系
 
（填“是”或“否”）到達平衡狀態(tài)，理由是
 
．
③在某溫度下，反應過程中c（N2）隨時間變化如圖所示．在5min時升高溫度，在第8min達到新的平衡時CH4的轉化率為70%，請在圖中畫出5-9min時c（N2）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
，且升高反應溫度，K值變�。畡t：
①該反應的逆反應能否自發(fā)進行
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
②在180℃時該反應的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有
 
．（寫出兩個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生計劃用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
mL，應選用的量筒規(guī)格為
 
．
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為
 
．
（3）配制時（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和試劑瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
； b．定容時俯視
 
；
C．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中
 
；
（5）若向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外應該如何處理？
 
．

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