Question

18．回答下列問題：
（1）已知銅是29號(hào)元素，寫出Cu的價(jià)層電子排布式3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，該元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)．
（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．
（3）寫出Fe²⁺的核外電子排布式：[Ar]3d⁶．
（4）下列三種晶體：①CO₂，②NaCl，③金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序①＜②＜③（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子；銅位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)；
（2）As原子核外有33個(gè)電子，其價(jià)電子為4s、4p電子，且4s能級(jí)上有2個(gè)電子、4p能級(jí)上有3個(gè)電子；同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（3）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式；
（4）不同類型的晶體原子晶體熔點(diǎn)最高，分子晶體的熔點(diǎn)最低，由此分析解答．

解答 解：（1）Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以Cu的價(jià)層電子排布式3d¹⁰4s¹；銅位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，故答案為：3d¹⁰4s¹，第四周期第ⅠB族，ds區(qū)；
（2）As原子核外有33個(gè)電子，其價(jià)電子為4s、4p電子，且4s能級(jí)上有2個(gè)電子、4p能級(jí)上有3個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖為，
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?nbsp;N＞O＞B；故答案為：； N＞O＞B；
（3）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d⁶，
故答案為：[Ar]3d⁶；
（4）金剛石是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，氯化鈉是離子晶體，所以熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)椋孩伲饥冢饥�，故答案為：①＜②＜③�?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布、第一電離能的大小、晶體熔點(diǎn)的高低，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．