現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（  ）
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應，恰好中和時，消耗②的體積相等
B
醋酸和氨水存在電離平衡，降低溫度抑制電離，pH是變化的，A不正確。稀釋促進電離，所以選項B正確。氯化銨能抑制氨水的電離。但氯化銨也能和氫氧化鈉反應，pH減小，C不正確。醋酸的濃度大于鹽酸的，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中 Q1 <Q2的是(反應條件已略去)
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2
C．C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ；△H＝－Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；△H＝－Q2
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ；△H＝－Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ；△H＝－Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、，其中是漂白劑的有效成分，是有毒氣體。各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為
A．3.0B．4.0~4.5C．6.5~7.0D．9.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于電解質(zhì)，且溶于水時會影響水的電離平衡的是
A．氯氣B．二氧化碳C．碘化鉀D．醋酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
CH3COOH   CH3COO- + H+
(1）某溫度時，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5
①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H+) 、c(OH-)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO-)為bmol/L，則此時c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.
③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關(guān)系是               （填序號，下同）。
（2）其中水的電離程度最大的是            。
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為③     ④（填“>”、“=”、“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈
A．無法判斷　B．堿性C．中性　D．酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是         。
（2）已知NaHCO3水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號回答）                                          。

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