Question

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
CH₃COOH   CH₃COO^- + H⁺
(1）某溫度時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 與0.01mol/L c(H⁺)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5
①求該溫度時(shí)，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)="________________mol/L" (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)a比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH₃COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H⁺) 、c(OH^-)忽略不計(jì)，下同]
②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH₃COONH₄(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH₃COO^-)為bmol/L，則此時(shí)c₂(H⁺)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.
③c₁(H⁺)__________  c₂(H⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

（10分）(1）< （2）①    ②(1.75a×10^-5)/b  ③>

（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以濃度越大，電離程度越小，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 與0.01mol/L c(H⁺)的比值小于10。
（2）①醋酸的電離方程式為CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，所以根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，氫離子濃度是c₁(H⁺)=。
②根據(jù)可知，此時(shí)氫離子濃度是
c₂(H⁺)=。
③由于醋酸銨能抑制醋酸的電離，所以c₁(H⁺)大于 c₂(H⁺)。