4．分別將少量CO2氣體通人一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

分析 根據(jù)強酸制取弱酸知，兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaB+CO2+H2O=HB+NaHCO3，說明HB的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3，說明HA的酸性小于碳酸氫根離子，弱酸的酸性越強其電離程度越大，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)強酸制取弱酸知，兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaB+CO2+H2O=HB+NaHCO3，說明HB的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3，說明HA的酸性小于碳酸氫根離子，弱酸的酸性越強其電離程度越大，所以H2CO3、HCO3-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA，故答案為：H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

點評 本題考查了酸性強弱的判斷，明確強酸制取弱酸的原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基本原理的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
 操作和現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將鋁片放入濃硝酸中，無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
B向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱，紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)
C向FeCl3溶液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，靜止，取上層清液滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色氧化性：Cu 2+＞Fe3+
D向2mL 1mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，沉淀由白色變成紅褐色Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫時，濃度為0.01mol•L-1的稀鹽酸用蒸餾水稀釋108倍，則稀釋后溶液的pH約為（　　）
A．2B．7C．10D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將一小塊鈉用小刀切開，觀察切面，看到表面光亮，但很快變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O，將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，取少量固體于小燒杯中，加入適量蒸餾水，有無色無味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，將得到的溶液（經(jīng)檢測為100mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%密度為1.50g•mL-1的堿溶液），用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1962年，英國化學(xué)家將PtF6和稀有氣體單質(zhì)氙（Xe）適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Xe+PtF6→XePtF6，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．Xe是氧化劑B．PtF6是氧化劑
C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑D．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．不溶于水的銀鹽見光都能分解
B．AgBr見光分解，可制作感光材料
C．AgI可用于人工降雨
D．AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，請問需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積比是（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）（　�。�
A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某實驗小組設(shè)計了如下裝量對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通人足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)如下表，請回答下列問題：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
（1）四種酸中酸性最強的是HF，最弱的是HCN
（2）寫出H2CO3的電離方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+；
（3）寫出化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．

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