Question

14．某溶液在常溫下由水電離出的OH^-是10^-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的是（　　）

• A． K⁺、CO₃^2-、S^2-、Cl^-
• B． NO₃^-、Br^-、Na⁺、NH₄⁺
• C． Na⁺、K⁺、Cl^-、HS^-
• D． Na⁺、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^-

Answer 1

分析 某溶液在常溫下由水電離出的OH^-是10^-13mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：某溶液在常溫下由水電離出的OH^-是10^-13mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．K⁺、CO₃^2-、S^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠共存，故A錯(cuò)誤；
B．NO₃^-、Br^-、Na⁺、NH₄⁺之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HS^-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．Na⁺、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．