2．下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)電離顯酸性的是（　　）
A．KNO3B．NH4ClC．NaHCO3D．NaHSO4

分析 物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)電離顯酸性說(shuō)明溶質(zhì)在水溶液中電離出氫離子，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：A．KNO3水溶液中電離出鉀離子和硝酸根離子，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl水溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4 溶液中硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離、溶液酸堿性分析，注意題干條件是電離顯酸性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
B．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：試樣$→_{煮沸}^{氫氧化鈉溶液}$ 冷卻 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸銀溶液}{→}$出現(xiàn)白色沉淀
C．證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
D．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣$\stackrel{加適量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)到剩少量液體}{→}$ $\stackrel{趁熱過(guò)濾}{→}$ $\stackrel{洗滌晶體}{→}$再重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵
B．MCO3型碳酸鹽，其分解溫度越高，則分解后生成的金屬氧化物的晶格能越大
C．等質(zhì)量的金剛石晶體和石墨晶體含有的碳碳σ鍵數(shù)目相同
D．干冰的晶胞中CO2分子數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是（　　）
A．明礬凈水
B．使用熱的純堿溶液去除油污
C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸
D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫(xiě)出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫(xiě)出下圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35  kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
C．原電池放電發(fā)生化學(xué)變化，同時(shí)能量發(fā)生轉(zhuǎn)化
D．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能，推廣使用甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液在常溫下由水電離出的OH-是10-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A．K+、CO32-、S2-、Cl-B．NO3-、Br-、Na+、NH4+
C．Na+、K+、Cl-、HS-D．Na+、NO3-、Fe3+、SO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．烯烴是有機(jī)合成中的重要原料．一種有機(jī)物的合成路線如圖所示：

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{4}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）A的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙烯；檢驗(yàn)D中無(wú)氧宮能團(tuán)的方法是取少量的D于試管中，加入足量的銀氨溶液（或新制Cu（OH）2懸濁液），加熱，取反應(yīng)后的溶液于另一試管中，加硫酸酸化后再加溴水，若溴水褪色，證明含有碳碳雙鍵．
（2）B→C，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH+ $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，其中與所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）；寫(xiě)出其中一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①是苯的一元取代物
②核磁共振氫譜有五組峰且峰的面積之比為1：2：2：1：2
（6）參照丙的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙二醛為起始原料制備二丙酸乙二酯的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5mol．請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫(huà)出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖．（不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解）

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