稱取兩份鋁粉,第一份加足量的氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()

    A.             1:2                B. 1:3            C. 3:2 D. 1:1


考點(diǎn):  鋁的化學(xué)性質(zhì).

專題:  幾種重要的金屬及其化合物.

分析:  鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,酸、堿足量,則Al完全反應(yīng),以此計(jì)算.

解答:  解:鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,

與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,

由方程式可以看出,反應(yīng)關(guān)系式都為2Al~3H2,

因酸、堿均足量,則同溫同壓下放出相同體積的氣體,消耗質(zhì)量相同的Al,

即兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

故選D.

點(diǎn)評(píng):  本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、堿足量為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()

    A.                                 NaCl晶體、BaSO4 B. 液態(tài)的醋酸、酒精

    C.                                 銅、二氧化硫 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()

    A. Z元素的原子半徑比Y元素的大

    B. 若Y的最低化合價(jià)為﹣2,則W的最高正化合價(jià)為+6

    C. 若Z的最高正化合價(jià)為+5,則X元素的化合物最多

    D. 若HmZOn為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是()

    A. 用明礬凈化飲用水

    B. 用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙

    C. 用煤油保存少量的金屬鈉

    D. 用分液的方法分離酒精和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式中書寫正確的是()

    A. 鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2

    B. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    C. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag

    D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2++2OH═Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上.

A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾   F.過(guò)濾

(1)  分離飽和食鹽水與沙子的混合物.

(2)  從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.

(3)  分離水和汽油的混合物.

(4)  分離CCl4和苯(二者互溶)的混合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()

    A.                                 F的結(jié)構(gòu)示意圖:  B. CH4分子的比例模型:

    C.                                 CCl4的電子式:   D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中,不正確的是()

①共價(jià)化合物中全部為共價(jià)鍵,離子鍵是陽(yáng)離子與陰離子之間的相互吸引

②單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵

③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對(duì)共用電子對(duì)

④CO2和PCl3化學(xué)鍵類型完全相同,且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒(méi)有被破壞

⑥HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,是由于F的非金屬性比Cl強(qiáng).

    A.             ①②③⑥            B. ①②④⑤        C. ①③⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有一定體積的HCl氣體,將其溶于100mL稀硫酸中,假設(shè)溶液的體積不變,向混合溶液中加入4mol•L﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質(zhì)量為2.33g.

(1)生成沉淀的化學(xué)方程式為:  

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度:c(H2SO4)=    

(3)該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   mL.

(4)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶體,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止,消耗Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為   g.

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