Question

下列敘述中，不正確的是（）

①共價(jià)化合物中全部為共價(jià)鍵，離子鍵是陽(yáng)離子與陰離子之間的相互吸引

②單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵

③H₂O₂、NH₃、HCN分子中都存在三對(duì)共用電子對(duì)

④CO₂和PCl₃化學(xué)鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒(méi)有被破壞

⑥HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于F的非金屬性比Cl強(qiáng)．

    A．             ①②③⑥            B． ①②④⑤        C． ①③⑤⑥ D． ③④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)鍵．

專題：  化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：  ①共價(jià)化合物中全部為共價(jià)鍵，離子鍵是陽(yáng)離子與陰離子之間的相互作用；

②單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含化學(xué)鍵；

③HCN分子中存在四對(duì)共用電子對(duì)；

④在ABn型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

⑤HCl氣體溶于水化學(xué)鍵被破壞；

⑥氫鍵影響氫化物的熔沸點(diǎn)．

解答：  解：①離子鍵是陽(yáng)離子與陰離子之間的相互作用，包含吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤；

②單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故正確；

③HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，所以該分子中存在四對(duì)共用電子對(duì)，故錯(cuò)誤；

④在ABn型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

CO₂和PCl₃化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型完全相同，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；PCl₃分子中P原子族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=8，所以該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；

⑤干冰升華只發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵，HCl氣體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故錯(cuò)誤；

⑥HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，氫鍵影響氫化物的沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查較綜合，涉及氫鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法，再結(jié)合基本概念分析解答，題目難度不大．