【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是(  )

A. C60摩爾質(zhì)量是720

B. C60與苯互為同素異形體

C. 在C60晶胞中有14個(gè)C60分子

D. 每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

【答案】D

【解析】

A、C60的相對分子質(zhì)量是12×60=720,所以摩爾質(zhì)量為720g/mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,而苯是碳?xì)湫纬傻幕衔,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

CC60分子構(gòu)成的晶胞為面心立方,根據(jù)均攤法可知,在C60晶胞中含有有C60分子的個(gè)數(shù)為:+6×=4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對象,與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上,每個(gè)C60分子被8個(gè)立方體共用,有12個(gè)面與之相連,所以每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè),選項(xiàng)D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象,探究NO2-的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實(shí)驗(yàn)II:開始無明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實(shí)驗(yàn)III:無明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅

資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深的原因 ______

2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

為確定棕色物質(zhì)是NOFe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

溶液a

編號及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3

i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___

___________________

ii.無明顯變化

加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________

4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

鹽橋的作用是____________________________

電池總反應(yīng)式為______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是(

A. 各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系:d>c>b>a

B. 常溫下,R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中,通直流電電解并不斷攪拌,當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí),溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O,若保持溫度不變,則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置,一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)。

(1)錐形瓶內(nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種),此固體為________,分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________,試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉是一種極活潑的金屬,其化合物種類繁多。請回答:

(1)鈉元素的金屬性比鋁______(填強(qiáng)),鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,現(xiàn)象描述正確的是_________。

A.鈉沉到水底

B.鈉熔成小球

C.小球靜止不動(dòng)

D.發(fā)出嘶嘶響聲

(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。

(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。

A.作供氧劑

B.有漂白性

C.作干燥劑

D.有較強(qiáng)氧化性

(5)等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體多的是_______(填“Na2CO3“NaHCO3)。

(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答:

(1)SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4() CO2+2SO2+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

(4)工業(yè)上可以通過氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣

C.氨氣是一種無色無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅

(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。

(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會(huì)污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CONO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請回答下列問題:

1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

③(CN2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

2)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x___Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。

3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(”),立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

4Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中FeO的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexOx1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm3,晶胞邊長為4.28×1010 m,則FexOx=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)

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