14．“中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要概念，一般強酸跟強堿反應(yīng)，可用如下熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)熱：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．在稀溶液中，所有酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量都叫中和熱
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等
C．含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反應(yīng)放出的熱，即為中和熱
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，放出的熱量為57.3 kJ

分析 A．中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
B．一元酸、二元酸與一元堿、二元堿反應(yīng)放出的熱量不等；
C．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反應(yīng)生成2mol水，不是中和熱；
D．濃硫酸稀釋要放熱．

解答 解：A．弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態(tài)水放出的熱量小于57.3kJ，不是中和熱，故A錯誤；
B．1mol酸一元酸與1mol酸一元堿、1mol酸二元酸和1mol酸二元堿反應(yīng)放出的熱量不等，故B正確；
C．中和熱是指酸和堿中和生成1mol水放出的熱量，1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成2mol水，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋要放熱，所以放出熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了對中和熱的理解，題目難度不大，主要把握離子反應(yīng)表示的含義與反應(yīng)熱的數(shù)值的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCO的質(zhì)量是28gB．HNO3的摩爾質(zhì)量63g
C．${\;}_{53}^{131}$I 的中子數(shù)為53D．H2O和Al3+的核外電子總數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）Y單質(zhì)分子的電子式為．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列盛放試劑或操作方法，錯誤的是（填寫標(biāo)號）ABCE．
A、將液溴貯存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中．
B、用稀硝酸酸化的Ba（N03）2溶液，檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)．
C、用金屬鋅與稀硝酸作用制氫氣，并用向下排空氣法收集氣體．
D、用分液漏斗進行操作，將H2O和C6H6進行分離．
E、配置500mL的一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時，先往容量瓶中加入一定量的水，然后按計算結(jié)果將所需的濃H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中，再加水至刻度線，搖勻即得．
F、配制銀氨溶液時，在試管內(nèi)先取一定量2%的AgNO3溶液，再往試管中滴加2%的氨水，邊加邊震蕩，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．對鐵的氯化物進行下圖所示的實驗．

（1）甲中現(xiàn)象紅褐色沉淀產(chǎn)生；離子方程式及化學(xué)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中現(xiàn)象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中現(xiàn)象溶液為血紅色；離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中現(xiàn)象有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．把6.9gNa和4.2gSi同時投人足量水中．充分反應(yīng)后，測得溶液體積為500mL，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
②KHSO4 KHSO4=K++H++SO42-
③NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3-
④HNO3 HNO3=H++NO3-
⑤Na2CO3．Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為282.6KJ/mol，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）在1.01×l05 Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kj/mol，寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（ g）═CO（g）+H2 （g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H3＜0  ③
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②△H1大于填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4．
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點．

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