【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣的制備
(2)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_________(按氣流方向,用各接口小寫(xiě)字母表示)。
(4)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。
在一定溫度下按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | Y管中______ | 反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ |
將注射器活塞退回原處并固定,將裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水冷凝 |
打開(kāi)K2 | _________ | ________ |
【答案】A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e→i 紅棕色氣體顏色變淺最終為無(wú)色 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓
【解析】
本題是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。一般在實(shí)驗(yàn)室中,利用氫氧化鈣與氯化銨混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣,由于反應(yīng)物均為固體,因此選用略向下傾斜試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;在對(duì)氣體進(jìn)行除雜、干燥時(shí),考慮到氨氣是堿性氣體,所以需要利用堿性干燥劑進(jìn)行干燥,又因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃∏覙O易溶于水,因此氨氣只能用向下排空氣法收集。最后為了防止氨氣對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染,需要對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理。
(2)在實(shí)驗(yàn)室中,利用氫氧化鈣與氯化銨混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣,由于反應(yīng)物均為固體,因此選用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為:A、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)利用A裝置制取氨氣,由于氨氣是堿性氣體,所以需要利用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥,再根據(jù)氨氣的密度比空氣的密度小這一性質(zhì),需用向下排空氣法收集氨氣 ,最后因?yàn)榘睔鈱?duì)環(huán)境具有一定的污染性,需要進(jìn)行尾氣處理,可利用其在水中極容易溶解的性質(zhì),用水作吸收劑進(jìn)行尾氣處理。因此欲收集一瓶干燥的氨氣,其裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。答案為:d→c→f→e→i ;
(4)NO2具有強(qiáng)氧化性,NH3有強(qiáng)還原性,兩者相遇,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退鶕?jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式:8NH3+6NO27N2+12H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是:Y管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無(wú)色,同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生。答案為:紅棕色氣體顏色變淺最終為無(wú)色、8NH3+6NO27N2+12H2O;
根據(jù)上一步分析可知發(fā)生該反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少,所以會(huì)使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。因此當(dāng)打開(kāi)K2后,燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會(huì)倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)。答案為:Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象、反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液和100mL溶液所含的物質(zhì)的量濃度相同的是
A. 500mL溶液 B. 100mL溶液
C. NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放,保護(hù)環(huán)境,實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。
處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
(2) 室溫下,進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定,改 變通入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見(jiàn)圖。說(shuō)明預(yù)處理過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______,在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。
(3)在一定條件下,SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0,在一定溫度下,向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時(shí),測(cè)得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。
①0-5min內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。
②下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3
b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度不變
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
(4) 由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫(xiě)出B的分子式:________________________;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)是_________;
(3)近日,電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過(guò)多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)
(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑,裝置如圖,下列說(shuō)法中正確的是
A. 電解時(shí)Cl-通過(guò)交換膜向Ti極移動(dòng)
B. 陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu -2e- +2OH- = Cu2O+H2O
C. 陰極OH-放電,有O2生成
D. Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將等體積的NO和 NO2充入試管,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的 ( )
A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,在錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )
A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代,下圖所示是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的一些導(dǎo)電聚合物衍生物分子(Me指甲基):
下列關(guān)于上述高分子的說(shuō)法正確的是( )
①A和B的單體都是二烯烴的衍生物;
②A和B均能在一定條件下水解形成分子式相同的高分子化合物;
③B水解所得的小分子是一種α氨基酸;
④A和B各1 mol與熱堿液反應(yīng),均最多消耗2 mol NaOH
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )
A. 氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-
B. 粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+
C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+
D. 鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用
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