【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的氫氧化物是兩性氫氧化物;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同.請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置
B的最高價氧化物化學(xué)式為
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)五種元素中原子半徑最小的是(填元素符號),這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強.
(4)C的一種氧化物是常見的大氣污染物.為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO42H2O).假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失,每天處理1120m3(標準狀況下)含2%(體積分數(shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(請寫出計算過程).

【答案】
(1)第二周期第ⅥA族;P2O5;
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3)O;HClO4
(4)解:尾氣中C的氧化物SO2的物質(zhì)的量為 ×2%=1000mol,根據(jù)S元素守恒n(CaSO42H2O)=1000mol,故m(CaSO42H2O)=1000mol×172g/mol=173000g=172Kg,

故:理論上可以得到172千克石膏


【解析】解:A、B、C、D、E五種短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,A為第二周期元素,B、C、D為第三周期元素,設(shè)C的原子序數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x﹣8,B的原子序數(shù)為x﹣1,D的原子序數(shù)為x+1,相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,則x﹣8+x﹣1+x+x+1=56,則x=16,所以C為S元素、A為O元素、B為P元素、D為Cl元素,E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則E為Al元素,
(1.)A為O元素,在周期表中位置:第二周期第ⅥA族,
B為P元素,最高價氧化物化學(xué)式為P2O5 ,
C元素氣態(tài)氫化物為H2S,電子式為 ,
所以答案是:第二周期第ⅥA族;P2O5 ;
(2.)氯氣與水反應(yīng)方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,
所以答案是:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3.)同一周期隨原子半徑隨著原子序數(shù)增大原子半徑減小,一般原子電子層數(shù)越多原子半徑越大,故原子半徑從小到大的順序為O<Cl<S<P<Al,這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4酸性最強,
所以答案是:O;HClO4;

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B. 分離、提純確定實驗式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式

C. 分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實驗式確定化學(xué)式

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(2)分解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖所示,分解時需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填標號)。

A.快速攪拌B.加熱混合液至100℃C.降低氨水濃度

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式);冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產(chǎn)率。

(4)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為_____________________________。

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【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是

A. 加熱 B. 保持容器體積不變,增加通入H2的量

C. 充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變 D. 充入N2,保持容器內(nèi)體積不變

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【題目】某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示,下列說法正確的是

A. 若乙為白色沉淀,則甲可能含有SiO32

B. 若乙為黃色沉淀,則甲可能為FeI3

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