【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 萃取 D. 風(fēng)化

【答案】D

【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)是有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答。

A、蒸發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；

B、升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C、萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，C錯誤；

D、風(fēng)化是指在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團(tuán)不變的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使干燥的有色布條褪色的是

A. 氯氣 B. 液氯 C. 氯水 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時，反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P-O ckJ·mol-1、O-O dkJ·mol-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. (4c+12b-6a-5d)kJB. (4c+12b-4a-5d)kJ

C. (6a+5d-4c-12b)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問題：

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①該電池中，負(fù)極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是______________________。

(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).

①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。

（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；

（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式____________________；

（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動，下列說法不正確的是（ ）

A. 此堿金屬可能是鉀或鈉

B. 反應(yīng)一段時間煤油會燃燒

C. 堿金屬上下運(yùn)動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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