【題目】能使干燥的有色布條褪色的是

A. 氯氣 B. 液氯 C. 氯水 D. 鹽酸

【答案】C

【解析】

能使干燥的有色布條褪色說明該物質具有漂白性，據(jù)此分析。

A、氯氣沒有漂白性，A錯誤；

B、液氯是液態(tài)的氯氣，也不具備漂白性，B錯誤；

C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此能使干燥的有色布條褪色，C正確；

D、鹽酸沒有漂白性，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是(　　)

　

A. 該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率增大

C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關系為K2>K1

D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”

(1)工業(yè)上用鈦礦石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

①步驟I反生的化學方程式是______________________________若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是_________________

②若步驟Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,則該反應的離子方程式為_________________________________________________

(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用炭塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：______________________________________。

方法二：通過以下反應制備金屬鈦

①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

在實際生產(chǎn)中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(兩方面)

(3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于強弱電解質及非電解質的判斷完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質

NaCl

CaCl2

HNO3

H2SO4

弱電解質

CH3COOH

BaSO4

AlCl3

HF

非電解質

Cl2

CO2

SO2

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的原子或原子團不屬于有機官能團的是（ ）

A.NO3-B.—COOHC.—OHD.—CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在有機化合物中，每個碳原子周圍都有4對共用電子對

B.在有機化合物中，碳原子能形成單鍵、雙鍵、叁鍵，還可形成其它形式的共價鍵

C.在有機化合物中，碳、氫原子之間只能形成單鍵

D.在有機化合物中，碳、氮原子之間只能形成單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學變化的是

A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 萃取 D. 風化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________________　

（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

（3）哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______________________

A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

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