【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的有( )個

①.標準狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

②.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的 N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA

③.標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

④.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

⑤．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

⑥．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

【答案】A

【解析】

試題分析：①氯氣溶于水，只有很少量的氯氣參加反應(yīng)，且Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.1mol，故錯誤；②N2和CO都是雙原子分子，題目中沒有說明兩者物質(zhì)的量為多少，因此無法計算原子數(shù)，故錯誤；③標準狀況下，NO2不是氣體，故錯誤；④2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，因此生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故正確；⑤膠體是微粒的集合體，因此氫氧化鐵膠體微粒數(shù)小于0.1mol，故錯誤；⑥轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×1＋1×2×1=3mol，故錯誤；故選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是

A．常溫下，48gO3含有的氧原子數(shù)3NA

B．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA

C．0.5mol·L-1CaCl3溶液中含Cl-數(shù)目為NA

D．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)量取鹽酸體積 mL,實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) 。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

(3)在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B．量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

C．定容時仰視

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中

F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質(zhì)的NaOH溶液，充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是 （ ）

A．Al(OH)3和Al3+ B．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2－

C．Al(OH)3 D．全部為AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（ ）

A．使用催化劑 B．改變濃度 C．升高溫度 D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，則斷開1mol H—Cl鍵所需的能量為（－a－b－c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：

該同學(xué)的錯誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對1L1 molL-1的NH4Cl溶液進行如下操作，溶液的pH增大的是( )
A.加熱
B.加入少量的NH4Cl固體
C.加水稀釋
D.再加1L 1molL NH4Cl溶液

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