【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的有( )個

.標準狀況下,0. 1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

.常溫常壓下,等物質(zhì)的量的 N2CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA

.標準狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

【答案】A

【解析】

試題分析:氯氣溶于水,只有很少量的氯氣參加反應(yīng),且Cl2H2OHCl+HClO,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.1mol,故錯誤;N2和CO都是雙原子分子,題目中沒有說明兩者物質(zhì)的量為多少,因此無法計算原子數(shù),故錯誤;標準狀況下,NO2不是氣體,故錯誤;2Na2O2+2H2O=4NaOHO2,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,因此生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,故正確;膠體是微粒的集合體,因此氫氧化鐵膠體微粒數(shù)小于0.1mol,故錯誤;轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×1+1×2×1=3mol,故錯誤;故選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是

A.常溫下,48gO3含有的氧原子數(shù)3NA

B.標準狀況下,33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA

C.0.5mol·L-1CaCl3溶液中含Cl-數(shù)目為NA

D.17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)量取鹽酸體積 mL,實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有:

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) 。

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

(3)在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________

A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至與刻度線相切

B.量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

C.定容時仰視

D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

E.洗滌量取濃鹽酸的量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中

F.溶液沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶質(zhì)的NaOH溶液,充分反應(yīng)后鋁元素的存在形式是

A.Al(OH)3和Al3+ B.Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2

C.Al(OH)3 D.全部為AlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是( )

A.使用催化劑 B.改變濃度 C.升高溫度 D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.如圖可表示水分解過程中的能量變化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-akJ/mol

II:

且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(-a-b-c)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1Na2CO3溶液的步驟:

該同學(xué)的錯誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對1L1 molL-1的NH4Cl溶液進行如下操作,溶液的pH增大的是( )
A.加熱
B.加入少量的NH4Cl固體
C.加水稀釋
D.再加1L 1molL NH4Cl溶液

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