【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是( )
A.使用催化劑 B.改變濃度 C.升高溫度 D.降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情況如下圖所示.以下推斷錯(cuò)誤的是
A.AB段可能發(fā)生的反應(yīng):2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀:Fe(OH)3和BaSO4
C.OA段可能發(fā)生的反應(yīng):3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D.據(jù)圖計(jì)算原溶液中:c(Cl-)=c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下所示(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)檢驗(yàn)粗鹽中存在SO42-的方法是(用化學(xué)方程式表示)_______________,第①步操作的名稱是______________。
(2)第④步中加入試劑的化學(xué)式為_____________________。
(3)第⑦步操作所需要玻璃儀器的名稱是___________。
(4)若⑤步、第⑥步順序顛倒,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH,F(xiàn)有: ①氯化氫、 ②溴水、 ③純堿溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中,不能夠按照(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有( )
物質(zhì) 編號(hào) | a | b | c |
1 | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
2 | FeO | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 |
3 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
4 | CuO | CuSO4 | Cu(OH)2 |
5 | Si | SiO2 | H2SiO3 |
6 | C | CO | CO2 |
A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的有( )個(gè)
①.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0. 1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
②.常溫常壓下,等物質(zhì)的量的 N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
④.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥.1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol,約含有_________個(gè)原子。
(2)已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。
(3)2molNH3與_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4所含氫原子數(shù)目相同。
(4)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和CO2分子數(shù)之比為________,物質(zhì)的量之比_______,原子總數(shù)之比_________,質(zhì)量之比為________,密度之比_________。
(5)VLAl2(SO4)溶液中含Al3+amol,溶液的物質(zhì)的量濃度為__________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究——按如圖裝置(固定裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是 ;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
實(shí)驗(yàn)II:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。
(6)為進(jìn)一步探究該黑色物質(zhì)的成分,經(jīng)查閱相關(guān)文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1:
硫酸/mol·L-1 | 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ | 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃ |
14 | Cu 片表面無明顯現(xiàn)象 | |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2:X-射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是 。
A.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
B.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
C.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L
D.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A.將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D. ;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響? (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意 。
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