Question

19．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1；
（2）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸的反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，根據(jù)硫酸銅和二氧化硫的關(guān)系式計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后硫酸銅的濃度；
（2）根據(jù)焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸，即n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄•SO₃），結(jié)合公式c=$\frac{n}{V}$來求硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為n，
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
1mol                         22.4L
n（CuSO₄）                   4.48L
$\frac{1mol}{n}=\frac{22.4L}{4.48L}$，所以n（CuSO₄）=$\frac{1mol×4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以c（CuSO₄）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4；
（2）n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄•SO₃）=$\frac{445g}{178g/mol}$×2=5mol，所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（H₂SO₄）=$\frac{5mol}{4.00L}$=1.25mol/L，
故答案為：1.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，正確書寫方程式、明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式進(jìn)行解答，難度不大．