Question

14．化學史上很多重要物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)背后都有科學家們的興趣、堅持、創(chuàng)新與傳承．例如氨的發(fā)現(xiàn)史，閱讀下文并填空．
1727年，英國牧師、化學家哈爾斯用氯化銨與熟石灰的混合物在以水封閉的曲頸瓶中加熱，只見水被吸入瓶中而不見氣體放出；
（1）哈爾斯制氨氣發(fā)生的反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，水吸入曲頸瓶的原理與噴泉實驗相同．氨的電子式為；
1774年英國化學家普利斯特里重作這個實驗，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即排汞取氣法，制得了堿空氣（氨）．他還研究了氨的性質(zhì)，他發(fā)現(xiàn)
（2）氨可以在純氧中燃燒，已知該反應為一個置換反應，反應方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6 H₂O，預期該反應在生產(chǎn)上無（填有或無）實際用途．
（3）在氨氣中通以電火花時，氣體體積在相同條件下增加很多，該反應的化學方程式是2 NH₃$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$N₂+3H₂，據(jù)此證實了氨是氮和氫的化合物．其后戴維等化學家繼續(xù)研究，進一步證實了氨的組成．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與熟石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣極易溶于水；N原子有1對孤對電子；
（2）置換反應說明有氮氣單質(zhì)生成，氮氣是空氣的主要成分；
（3）氨氣分解生成氮氣和氫氣．

解答 解：（1）氯化銨與熟石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨氣極易溶于水可形成噴泉；氨的電子式為，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；噴泉；；
（2）置換反應說明有氮氣單質(zhì)生成，氨氣與氧氣反應生成氮氣和水，反應方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6 H₂O，氮氣是空氣的主要成分，該反應無實際用途，故答案為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6 H₂O；無；
（3）氨氣分解生成氮氣和氫氣，化學方程式是2 NH₃$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$N₂+3H₂，故答案為：2 NH₃$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$N₂+3H₂．

點評 本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重于化學方程式的書寫．