下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是


  1. A.
    晶體可溶于水
  2. B.
    具有較高的熔點
  3. C.
    水溶液可導電
  4. D.
    熔融狀態(tài)能導電
D
試題分析：由于在熔融狀態(tài)下，共價鍵不能斷裂，因此不能電離出離子，所以熔融狀態(tài)下不能導電。但離子鍵可以，因此證明某化合物中一定有離子鍵的是熔融狀態(tài)能導電，答案選D。
考點：考查離子鍵的有關(guān)判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是讓學生明確如何判斷化合物是離子化合物還是共價化合物的方法，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：
隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
．
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設(shè)計：
①甲學生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設(shè)計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行有關(guān)的實驗。

請回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(2)裝置D中試管中放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是__________。B中應放置的液體是__________(填選項序號)。

a.水                         b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水                    d.飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能與銅片完全反應，你認為原因是__________。

②下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填選項序號)。

a.Fe粉              b.BaCl2溶液            c.Ag粉             d.NaHCO3溶液

(5)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學進行了如下設(shè)計：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。而測定SO2的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是________(填選項序號)。

a.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量

b.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗：

    (1). B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。

(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,

        ①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式                                         。

        ②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量

        A 小于0.45摩                                         B等于0.45摩

        C 在0.45摩與0.90摩之間                       D大于0.90摩

        ③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）。

        A．鐵粉            B．BaCl2溶液          C．銀粉                  D．Na2CO3溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面        ，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省福州八中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗：

(1). B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式                                        。
②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）。

A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液
(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面        ，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結(jié)論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設(shè)計：

Ⅰ甲同學設(shè)想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

序號

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學生設(shè)計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

 

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