【題目】
化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為為__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為__________、_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1,寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(xiàn)________(其他試劑任選)。
【答案】 苯甲醛 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 、、、(任寫(xiě)兩種)
【解析】已知各物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系分析如下:G是甲苯同分異構(gòu)體,結(jié)合已知②的反應(yīng)物連接方式,則產(chǎn)物H左側(cè)圈內(nèi)結(jié)構(gòu)來(lái)源于G,G為,F(xiàn)為,E與乙醇酯化反應(yīng)生成F,E為,根據(jù)反應(yīng)條件,D→E為消去反應(yīng),結(jié)合D的分子式及D的生成反應(yīng),則D為,所以C為,B為,再結(jié)合已知反應(yīng)①,A為。(1)根據(jù)以上分析可知A的名稱(chēng)是苯甲醛。(2)C→D為C=C與Br2的加成反應(yīng),E→F是酯化反應(yīng);(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(4)F生成H的化學(xué)方程式為。
(5)F為,根據(jù)題意,其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)、—COOH,先考慮對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),一種情況是其余部分寫(xiě)成兩個(gè)—CH=CH2,則連接在苯環(huán)上不符合要求,其次是寫(xiě)成兩個(gè)—CH3和一個(gè)—C≡CH,則其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、。(6)根據(jù)已知②,環(huán)己烷需要先轉(zhuǎn)變成環(huán)己烯,再與2—丁炔進(jìn)行加成就可以首先連接兩個(gè)碳鏈,再用Br2與碳鏈上雙鍵加成即可,即路線(xiàn)圖為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗菌藥奧沙拉秦鈉可通過(guò)下列路線(xiàn)合成:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為____、____(寫(xiě)官能團(tuán)名稱(chēng))。
(2)由D→E的反應(yīng)類(lèi)型為____。
(3)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(4)寫(xiě)出C同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅲ.分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫
(5)已知易被氧化。請(qǐng)寫(xiě)出以甲醇、苯酚和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題干)____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴類(lèi)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類(lèi)型的氫。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(2)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。
C的化學(xué)名稱(chēng)是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點(diǎn)①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N-苯基苯甲酰胺廣泛應(yīng)用于藥物,可由苯甲酸與苯胺反應(yīng)制得,由于原料活性低,可采用硅膠催化、微波加熱的方式,微波直接作用于分子,促進(jìn)活性部位斷裂,可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過(guò)洗滌-重結(jié)晶等,最終得到精制的成品。
已知:
溶劑 物質(zhì) | 水 | 乙醇 | 乙醚 |
苯甲酸 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
苯胺 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
N-苯基苯甲酰胺 | 不溶 | 易溶于熱乙醇,冷卻后易于結(jié)晶析出 | 微溶 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵
B. 洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好
C. 產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純
D. 硅膠吸水,能使反應(yīng)進(jìn)行更完全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)物質(zhì)②為_______________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ,此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法正確的是
A. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液可制取金屬鈉
B. 工業(yè)上常用電解MgO熔融可制取金屬鎂
C. 工業(yè)上常用CO高溫條件下還原Fe2O3可制取Fe
D. 工業(yè)上常用金屬鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下:
(1)試劑X是________________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)配平下列方程式:
______MnO4-+______SO2+______H2O===______Mn2++______SO42-+______H+______________
(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量,某同學(xué)稱(chēng)取20.0 g樣品配成100 mL溶液,移取至錐形瓶中,用1.000×10-1 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2+)。若兩者正好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為100.00 mL,則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(寫(xiě)出解題過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12
C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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