Question

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

	A．	將40g NaOH溶解在1L水中
	B．	將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
	C．	從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L
	D．	將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；

B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；

C、溶液的濃度與體積無關(guān)；

D、根據(jù)n=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．

解答：

解：A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；

B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；

C、溶液的濃度與體積無關(guān)，從1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L溶液的濃度仍然為2mol/L，故C錯誤；

D、10g NaOH的物質(zhì)的量為=0.25mol，溶液體積為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解．