Question

將Cl₂通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且  的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法正確的是（）

    A． 若某溫度下，反應后 =11，則溶液中 =

    B． 參加反應的被還原的氯氣為amol

    C． 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol

    D． 改變溫度，產物中KClO₃的最大理論產量為amol

Answer 1

考點：  化學方程式的有關計算；氧化還原反應的計算．

專題：  計算題．

分析：  A．設n（ClO^﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl^﹣）=11mol，根據(jù)電子轉移守恒計算n（ClO₃^﹣），據(jù)此計算判斷；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；

C．氧化產物只有KClO₃時，轉移電子最多，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒及鉀離子守恒計算；

D．氧化產物只有KClO₃時，其物質的量最大，結合C中計算判斷．

解答：  解：A．設n（ClO^﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl^﹣）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO₃^﹣）+1×n（ClO^﹣）=1×n（Cl^﹣），即：5×n（ClO₃^﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）=amol，故參加反應的氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=n（KOH）=0.5a mol，故B錯誤；

C．氧化產物只有KClO₃時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=n（KOH）=a mol，轉移電子最大物質的量為：a mol×5=a mol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，轉移電子最小物質的量=a mol×1=a mol，則反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍為：a mol≤n_e≤a mol，故C正確；

D．氧化產物只有KClO₃時，其物質的量最大，由C中計算可知：n_最大（KClO₃）=n（KOH）=a mol，故D錯誤；

故選AC．

點評：  本題考查氧化還原反應計算，題目難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．