Question

將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且  的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

    A． 若某溫度下，反應(yīng)后 =11，則溶液中 =

    B． 參加反應(yīng)的被還原的氯氣為amol

    C． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol

    D． 改變溫度，產(chǎn)物中KClO₃的最大理論產(chǎn)量為amol

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  A．設(shè)n（ClO^﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl^﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO₃^﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；

C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；

D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．

解答：  解：A．設(shè)n（ClO^﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl^﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO₃^﹣）+1×n（ClO^﹣）=1×n（Cl^﹣），即：5×n（ClO₃^﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）=amol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=n（KOH）=0.5a mol，故B錯(cuò)誤；

C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：a mol×5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol×1=a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍為：a mol≤n_e≤a mol，故C正確；

D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n_最大（KClO₃）=n（KOH）=a mol，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．