13．下列敘述正確的是（　　）
A．元素核外電子總傾向先排滿能量較高的電子層，排滿后排至能量較低的電子層?
B．最外層電子數(shù)為1的元素一定是金屬元素
C．原子核外M層最多容納18個(gè)電子
D．鎂原子與鎂離子具有相同的電子層數(shù)

分析 A．原子核外電子的能量不同，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；
B．氫元素原子最外層由1個(gè)電子，屬于非金屬性；
C．原子核外每層最多容納2n2個(gè)電子；
D．鎂原子失去最外層電子后形成鎂離子．

解答 解：A．原子核外電子的能量不同，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，所以元素核外電子總傾向先排滿能量較低的電子層，排滿后排至能量較高的電子層，故A錯(cuò)誤；
B．氫元素原子最外層由1個(gè)電子，屬于非金屬性，所以最外層電子數(shù)為1的元素不一定是金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．原子核外每層最多容納2n2個(gè)電子，則原子核外M層最多容納18個(gè)電子，故C正確；
D．鎂原子失去最外層電子后形成鎂離子，鎂原子核外3個(gè)電子層，鎂離子核外2個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，主要考查周期表中元素的特殊性，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)放熱，現(xiàn)欲測(cè)定NO2分子的相對(duì)質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．高溫、低壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7，第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學(xué)方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不屬于抑酸劑的主要成分的是（　�。�
A．氧化鎂B．氫氧化銅C．氫氧化鋁D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（　　）
A．等于20 mLB．等于30 mLC．大于30 mLD．小于20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為C9H10O2，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（4）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是b（填序號(hào)）．
a．取代反應(yīng)            b．消去反應(yīng)            c．加成反應(yīng)
（5）C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）．
（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{電解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
C．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有3種溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②
B．可用Na2CO3固體鑒別0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1鹽酸
C．向①中加入少量CH3COONa固體，則$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．加水稀釋溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變

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