【題目】已知表中是某些有機(jī)物的模型圖，根據(jù)要求回答下列問題：

有機(jī)物

甲

乙

丙

模型

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時(shí)的催化劑是___________________。

【答案】 4 加成反應(yīng) FeBr3

【解析】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式得到A含有5個(gè)碳原子12個(gè)氫原子，該結(jié)構(gòu)有4種不同位置的氫。

⑵乙的結(jié)構(gòu)式得到乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2。

⑶根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)得到C6H5X，根據(jù)丙的摩爾質(zhì)量為得丙的名稱。

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式得到A含有5個(gè)碳原子12個(gè)氫原子，因此A的分子式為C5H12，該結(jié)構(gòu)有4種不同位置的氫，因此一氯代物有4種；故答案為：C5H12；4。

⑵乙的結(jié)構(gòu)式得到乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；故答案為：；加成反應(yīng)。

⑶根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)得到C6H5X，根據(jù)丙的摩爾質(zhì)量為，得到X為Br，因此丙為溴苯，由苯制備溴苯時(shí)催化劑是FeBr3；故答案為：FeBr3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列敘述中錯(cuò)誤的是(　 　)

A.電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好

C.電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→導(dǎo)線→碳棒

D.電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是

A.如圖1反應(yīng)：若p1>p2，則該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的△H<0，且T1>T2

C.如圖3反應(yīng)：表示t1時(shí)刻可能是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.如圖3反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學(xué)用語正確的是

A.NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－

B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C.氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－

D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－ =Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鋅原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_________。鋅的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)低，原因是______________。

（2）鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫，已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生類似于水的自身電離2SO2(l)SO2++，S和O兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是_______，與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子為_______（填化學(xué)式），SO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目比為______________。

（3） [Zn(CN)4]2在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_________，HCHO的立體構(gòu)型為_______________，[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN中的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________。若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽鹵中除含有Mg2+、Cl﹣外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為__________；

A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結(jié)晶 D 趁熱過濾 E 過濾洗滌

（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是___________（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；加入NaClO的另一個(gè)作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。

已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列敘述正確的是______

A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂

②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為___________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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